Прымяненне каўстычнай соды ў пестыцыднай прамысловасці.

Пестыцыды

Пестыцыды — гэта хімічныя рэчывы, якія выкарыстоўваюцца ў сельскай гаспадарцы для прафілактыкі і барацьбы з хваробамі раслін і насякомымі-шкоднікамі, а таксама для рэгулявання росту раслін. Шырока выкарыстоўваюцца ў сельскагаспадарчай, лясной і жывёлагадоўчай вытворчасці, санітарыі навакольнага асяроддзя і побытавых дамоў, барацьбе са шкоднікамі і прафілактыцы эпідэмій, прафілактыцы цвілі і молі ў прамысловых вырабах і г.д.

Існуе мноства разнавіднасцяў пестыцыдаў, якія па прызначэнні можна падзяліць на інсектыцыды, акарыцыды, радэнтыцыды, нематыцыды, малюскацыды, фунгіцыды, гербіцыды, рэгулятары росту раслін і г.д.; па крыніцы сыравіны іх можна падзяліць на мінеральныя. Пестыцыды паходжання (неарганічныя пестыцыды), пестыцыды біялагічнага паходжання (натуральныя арганічныя рэчывы, мікраарганізмы, антыбіётыкі і г.д.) і хімічна сінтэзаваныя пестыцыды і г.д.

01 Каўстычная содаяк агент, які звязвае кіслоты

Кіслыя рэчывы будуць утварацца падчас арганічнай рэакцыі вытворчасці пестыцыдаў, і атрыманая кіслата будзе выдалена з рэакцыйнай сістэмы праз рэакцыю нейтралізацыі каўстычнай содай для стымулявання станоўчай рэакцыі. Аднак каўстычная сода мае з'яву фіксацыі падчас выкарыстання, што ўплывае на хуткасць растварэння.

Грануляваны гідраксід натрыю Binhua выкарыстоўвае унікальную сістэму грануляцыі для пераўтварэння каўстычнай соды з шматкоў у гранулы, што павялічвае плошчу паверхні, прадухіляе агламерацыю прадукту і забяспечвае больш стабільнае шчолачнае рэакцыйнае асяроддзе.

02 Каўстычная сода забяспечвае шчолачнае асяроддзе рэакцыі

Хімічная рэакцыя падрыхтоўкі пестыцыду не завяршаецца за адзін раз, але існуе некалькі прамежкавых этапаў, некаторыя з якіх патрабуюць шчолачных умоў, што патрабуе хуткага растварэння цвёрдай каўстычнай соды для забеспячэння раўнамернай канцэнтрацыі каўстычнай соды ў сістэме.

03 Нейтралізацыя каўстычнай содай

Каўстычная сода — моцная аснова, і іянізаваныя гідраксід-іоны (OH-) у водным растворы злучаюцца зз іонамі вадароду (H+), іянізаванымі кіслатой, з утварэннем вады (H2O), тым самым робячы pH раствора нейтральным.